nyheter

Kjemien til H2S-reduksjon. Vi utnytter 3 viktige egenskaper til H2S-molekylet under prosessen med H2S-reduksjon.

H2S er en sur gass og vil salte mange aminer til aminiumhydrosulfid. Reaksjonen er imidlertid reversibel og danner grunnlaget for en aminresirkuleringsenhet; saltet blir dissosiert tilbake til H2S og fritt amin ved varme. Denne prosessen fjerner også CO2 siden det også er en sur gass.

H2S er et reduksjonsmiddel og kan derfor lett oksideres. Valenstilstanden til svovel er -2 i H2S og kan oksideres til 0, elementært svovel (f.eks. alkalisk natriumnitritt eller hydrogenperoksid) eller +6, sulfat av klordioksid, hypohalitter etc.

H2S er en kraftig nukleofil på grunn av svovelatomet som er en myk Lewis-base. Elektronene er i 3-elektrons skall, lenger fra kjernen, mer mobile og lett fortrengt. Et perfekt eksempel på dette er det faktum at H2O er en væske med et kokepunkt på 100 C, mens H2S, et tyngre molekyl, er en gass med kokepunkt -60 C. Den harde Lewis grunnleggende egenskapen til oksygenatomet danner veldig sterkt hydrogen bindinger, mer enn H2S, derav den enorme kokepunktforskjellen. Det nukleofile potensialet til svovelatomet brukes i reaksjonen med triazin, formaldehyd og hemiformale eller formaldehydfrigjørere, akrolein og glyoksal.